已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：
①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O
②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－＝6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O
现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：
| 实验序号 | a | b | c |
| 样品质量(g) | 9.6 | 12.8 | 64.0 |
| 气体体积(L) | 5.04 | 6.72 | V |
试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
（1）a组实验结束后，溶液中c(NO3－)＝ ；
（2）b组实验结束后，溶液的pH＝ ；
（3）通过计算分析实验c组中产生气体的体积（V）范围 。
（1）2.75mol/L
（2） 0
（3）7L< V <11.2L
（1）设9.6g的样品中CuS的物质的量为x，Cu2S的物质的量为y
96x＋160y＝9.6 8x/3＋10y/3＝0.225
解得：x＝y＝0.0375mol， c(NO3－)= （0.5mol－0.225 mol）/0.4L=2.75mol/L
（亦可根据N原子守恒来求）
（2）设12.8g的样品中CuS的物质的量为x，Cu2S的物质的量为y
96x＋160y＝12.8
8x/3＋10y/3＝0.3
解得：x＝y＝0.05mol
根据方程式①、②可知消耗n(H＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol
故剩余n(H＋)＝0.1mol，c(H＋)＝1mol/L pH＝0
（3）首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量皆为0.25mol，分别跟0.5mol硝酸反应时均过量。因此采用极端假设法思考：
若HNO3均与CuS反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L
若HNO3均与Cu2S反应：硝酸不足，则V(NO)＝0.5mol×10/16×22.4L/mol＝7L
所以：c中产生气体体积（V）等于7L< V <11.2L。