问题
计算题
将22.4 g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1 mol·L-1的硫酸中，使之发生反应。
（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L，求V的取值范围。
（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol·L-1，求原混合物含铜多少克。
答案
(1)0.30≤V＜0.42
(2)3.2 g或14.4 g
（1）有关化学反应为：
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2(SO4)3+Cu====CuSO4+2FeSO4
因此，Fe2O3越多，消耗H2SO4越多，此时，可求得V="0.42" L;Fe2(SO4)3与Cu正好完全反应时，消耗H2SO4最少，此时，求得V="0.30" L。
（2）由Fe2(SO4)3+Cu====CuSO4+2FeSO4
若Cu完全反应，n(Cu)=
×0.1 mol·L-1×1 L="0.05" mol， 则m(Cu)="3.2" g；若Fe2(SO4)3完全反应，n(Fe2O3)=n〔Fe2(SO4)3〕=×0.1 mol·L-1×1 L="0.05" mol,m(Fe2O3)="160" g·mol-1×0.05 mol="8" g，m(Cu)="22.4" g-8 g="14.4" g。