问题
填空题
（8分）（1）下列实验方法合理的是 （多选或错选不给分）
A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C．实验室制取Al(OH)3: 往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质（2）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
（3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
（4）将10.7g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是 L
答案
（8分） （1）AD （多选或错选不给分）
（2）SiO2 + 2C ="Si" +2CO↑
（3）2Al + 2OH- +2H2O =2AlO2- + 3H2↑ （4） 4.48
（1）A正确，氯化铵受热分解成氨气和氯化氢气体挥发掉。B错误，酒精可与水互溶。C错误，制出来的Al(OH)3在过量的NaOH中不能存在，要与NaOH反应生成偏铝酸盐。
D正确，如果亚铁离子被氧化成三价铁离子，三价铁离子与KSCN反应，溶液变为血红色。
（2）SiO2+2C=Si+2CO
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）10.7g氯化铵物质的量为0.2mol.因为与过量消石灰反应,所以氯化铵全部反应生成氨气,根据氮元素守恒可知氨气物质的量为0.2mol.在标准状况下的体积为:0.2×22.4=4.48L