问题
计算题
为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200 mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。
（1）通过计算，填写下表：
| c（H+） | c（ ） | c（Fe2+、Fe3+） |
（2）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
（3）当Fe2+部分被氧化时，试推导c（Fe2+、Fe3+）与c（H+）、c（）的关系。
答案
（1）0.1 mol·L-1 0.6 mol·L-1 0.5 mol·L-1
（2）40% （3）c（Fe2+、Fe3+）=c（
）-c（H+）
（1）由pH=1得c（H+）="0.1" mol·L-1
由+Ba2+====BaSO4↓得
c（）=
="0.6" mol·L-1
因为最终固体物质为Fe2O3，
所以n（Fe2O3）=
="0.05" mol
据铁元素守恒得：
c（Fe2+、Fe3+）=
="0.5" mol·L-1
（2）设FeSO4溶液中含Fe2+、Fe3+的物质的量分别为x、y，则：
解得
所以FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率为：
×100%=40%
（3）由（1）中c（H+）="0.1" mol·L-1
c（）="0.6" mol·L-1
c（Fe2+、Fe3+）="0.5" mol·L-1
得c（Fe2+、Fe3+）=c（）-c（H+）。