问题
计算题
现有表面覆盖铁锈的铁块58.16 g，与足量稀H2SO4反应，可放出22.4 L(标准状况下)H2。反应后溶液中加入KSCN溶液不显红色。求原铁块被氧化的铁的质量。
答案
1.12 g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 g 1 mol
Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O
X x
Fe2（SO4）3+Fe====2FeSO4
X y
x="y=0.01" mol
4Fe+3O2====2Fe2O3
0.02 mol 0.01 mol
被氧化的铁的质量m（Fe）="0.02" mol×56 g·mol-1="1.12" g