问题
计算题
为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液中c(H+)＝1mol·L-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
（1）被还原的HNO3的物质的量；
（2）合金中银的质量分数。
答案
（1） 0.3 mol （2）36%
（1） HNO3被还原生成NO 或NO2气体 ， 因此产生的气体的物质的量即是被还原的HNO3的物质的量。
n ＝ 6.72 L/ 22.4L·mol-1＝0.3mol
（2）反应后溶液中c(H+)＝ 1mol·L-1， 说明硝酸过量。
参加反应的HNO3为 (13.5mol·L-1 -1mol·L-1)×0.08L＝1mol，
设合金中Cu的物质的量为x， Ag的物质的量为y则得：
64 g/mol x＋108 g/mol y ＝30.0 g
2 x＋y＋0.3 mol＝1 mol
解得： x＝0.3mol y＝0.1mol
则合金中银的质量分数为：（0.1mol×108g/mol）/30.0g ＝36%