问题
计算题
(8分)将6.0 g纯铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反应得到200 mL 0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。计算：
(1)反应后生成铜的质量是多少？
(2)加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
答案
2.56 g 0.1 mol·L-1
设Fe2(SO4)3浓度为x mol·L-1。析出Cu为y mol。因为得到200×10-3×0.50="0.1" mol FeSO4，所以6 g Fe过量，Fe剩余，则有：6-(0.2x+y)×56+y×64="5.2 " ①
y+0.2x×3="0.2×0.5 " ②
解得
所以得到Cu为0.04×64="2.56" g