问题
问答题
有盐酸和MgCl2的混合溶液100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示．若MgCl2在混合溶液中质量分数为9.5%．求：
（1）A点处溶液中的溶质化学式为______．
（2）恰好沉淀完全时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）______
（3）C点的坐标（x1，y1）中为______．
答案
（1）由图示数据可知，开始加入氢氧化钠溶液至40g时，没有沉淀生成，说明是氢氧化钠先与盐酸反应，而氯化镁尚未反应．故答案为：NaCl和MgCl2；
（2）设反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗的氢氧化钠溶液的质量为a
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓
80 95 117 58
10%a 100g×9.5% y x
∴
=80 10%a
=95 100g×9.5%
=117 y
，58 x
∴a=80g；x=5.8g；y=11.7g；
（3）设生成氯化钠的质量为z，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
40g×10%，z
∴
=40 58.5 40g×10% z
∴z=
=5.85g；40g×10%×58.5 40
则反应至C点时溶液中溶质的质量分数为：
×100%=8.2%．11.7g+5.85g 100g+120g-5.8g
答：（2）恰好完全沉淀时所得溶液中溶质的质量分数为8.2%；
（3）（5.8，120）