问题
计算题
将3.96g组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe2+完全沉淀；将沉淀过滤、洗涤并充分加热后得到红棕色固体4.80g；将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。
（1）红棕色固体的化学式为______________，含氧酸盐的化学式为______________。
（2）组成为X2YZ4的盐中是否含有铁元素和钾元素？通过计算说明。
（3）推断X2YZ4的盐的化学式，写出推断过程。
答案
（1）（2分）Fe2O3，K2SO4。
（2）（2分）加入的铁粉物质的量为
＝0.04(mol)，而4.8gFe2O3中含铁的物质的量为
×2＝0.06(mol)，0.06>0.04,故X2YZ4的盐中含有铁元素。
13.92g K2SO4中K+的物质的量为
×2＝0.16(mol)，而沉淀Fe2+所用KOH的物质的量为0.06×2＝0.12(mol)，0.16>0.12，故X2YZ4的盐中含有钾元素。
（3）（6分）已知X2YZ4是盐，且含有铁元素和钾元素，故其中必定有一种非金属元素且为负价。n(K) ∶n(Fe)＝0.04∶0.02＝2∶1
①若X为Fe、Z为K，由于K呈+1价，当Fe的化合价≥+2时，Y的化合价≤－8，不合理。
②若X为K、Y为Fe，则Z为非金属且在化学式中呈负价。
盐X2YZ4的摩尔质量为
＝198(g/mol)，故Z的相对原子质量为16，即Z为氧元素，所以盐X2YZ4的化学式为K2FeO4。