问题
计算题
10gFe-Mg合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中,当金属完全反应后,收集到标况下4.48LNO气体(设还原产物只有NO,铁只生成Fe2+)。
(1)反应中被还原的硝酸物质的量是多少
(2)在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可得多少克沉淀?
答案
(3分)(1)0.2mol (5分)
(2)因为Mg,Fe失电子数等于氮元素得电子数。
n失=n得=4.48L÷22.4L.mol-1×3=0.6mol Fe,Mg失电子后的阳离子所带正电荷共为0.6mol,它也等于沉淀该阳离子所需OH-的物质的量。即n(OH-)=0.6mol。m沉淀=m阳+m(OH-)=10g+0.6mol×17g.mol-1=20.2g