问题
选择题
现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO一种)：
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
A．①中溶解了5.6 g Fe B．②中溶解了9.6 g Cu
C．硝酸的浓度为4 mol/L D．④中V = 6720
答案
答案：C
：由第一组数据可知固体有剩余．无论硝酸和什么金属反应，根据N原子守恒得，n（HNO3）="4" n（NO）．
加入100 mL硝酸溶液时，n（NO）=0.1mol，则n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L．
故：c（HNO3）="4mol/L"
由1、2两组数据分析，两次剩余物的质量相差8.4g，此时生成2.24 LNO气体（转移0.3mol电子）．
若只溶解铁，质量为8.4 g，若只溶解铜，质量为9.6 g．由此可知，当加入200ml硝酸溶液时，均溶解的是金属铁：
再由2、3两组数据分析，剩余的9.6g金属又恰好被等量的硝酸所溶解
综合可知，每份混合物中铁粉的质量为8.4×2=16.8g，即0.3mol；铜粉的质量为9.6g，即0.15mol；
④中，除了金属与硝酸生成的6720mlNO（0.3mol）气体外，溶液中的0.3mol的Fe2+也可被硝酸氧化，同时产生NO气体，由电子得失守恒可知NO为0.1mol，共0.4mol，8960ml
综上所述，答案为C