问题
填空题
分析下列反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
（2）该反应的氧化剂是______．
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是______．
（4）当反应生成0.3mol Cl2时，则转移的电子的物质的量是______．
答案
（1）该反应中氯化钾中氯元素化合价由-1价变为0价，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以其转移电子数是5，
，
故答案为：
；
（2）该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，故答案为：KClO3；
（3）该反应中还原剂是氯化钾，氧化剂是氯酸钾，则氧化产物是氯气，还原产物也是氯气，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，故答案为：5：1；
（4）当反应生成0.3mol Cl2时，则转移的电子的物质的量=0.3mol×5=0.5 mol，
故答案为：0.5mol．