问题 填空题

分析下列反应:5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,据此作答:

(1)标出该反应中电子的转移方向和数目:5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O

(2)该反应的氧化剂是______.

(3)该反应的氧化产物与还原产物的质量比是______.

(4)当反应生成0.3mol Cl2时,则转移的电子的物质的量是______.

答案

(1)该反应中氯化钾中氯元素化合价由-1价变为0价,氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价,所以其转移电子数是5,

故答案为:

(2)该反应中,氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价,所以氯酸钾是氧化剂,故答案为:KClO3

  (3)该反应中还原剂是氯化钾,氧化剂是氯酸钾,则氧化产物是氯气,还原产物也是氯气,氧化产物和还原产物的质量之比是5:1,故答案为:5:1;

(4)当反应生成0.3mol Cl2时,则转移的电子的物质的量=0.3mol×5=0.5 mol,

故答案为:0.5mol.

单项选择题
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