盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：
①BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
②CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（1）从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与______的反应；
（2）从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有______；
（3）利用K2CO3溶液和______溶液反应，可制取KOH．
（1）②是盐和氢氧化钠的反应既是盐和碱的反应；
（2）根据发生复分解反应的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有沉淀（难溶物或不溶物）；
（3）考虑K2CO3溶液既得和可溶性碱反应又得产生沉淀物才能制的KOH应填氢氧化钙[或Ca（OH）2或氢氧化钡或Ba（OH）2]．
故答案为：
（1）碱；
（2）难溶物（或不溶物或沉淀）；
（3）氢氧化钙[或Ca（OH）2或氢氧化钡或Ba（OH）2]．
(8分)某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2气体。请你参与下列的探究并回答问题。
[提出问题]上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2气体。
[方案设计]大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2气体，原因是浓盐酸挥发出的HCl气体混于CO2中，使制得的气体不纯。小明设计了下图装置来除去CO2中HCl，
洗气瓶中盛装的液体可以是 （填序号）
①浓硫酸 ②碳酸氢钠溶液
③氢氧化钠溶液 ④澄清石灰水
[实验与结论]
该小组设计了三个实验进行对比
（1）请你填写实验C的实验现象和实验结论
| 实验 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 剧烈反应，迅速放出大量气体 | 反应速度过快，气体不便收集，不宜用于实验室制取CO2 |
| B | 产生气泡，速度迅速减慢，几秒钟后反应几乎停止 | 无法持续产生气体，不能用于实验室制取CO2 |
| C |
[拓展迁移]
将上述实验C反应后的混合物过滤。对滤液中的溶质，小聪同学提出了以下三种猜想：
①溶质是HCl；②溶质是CaCl2；③溶质是HCl和CaCl2
该小组成员一起讨论后认为，上述三种猜想中有一种是不合理的，你认为不合理的猜想是 （填序号）。对小聪的另外两种合理猜想，请你设计实验，并根据不同现象说明溶液中的溶质属于哪一种猜想。