（共16分）Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请简要说明原因______________________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；
（2）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应______________________________________________
Ⅱ．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线；
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为m mol•L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸的体积V2 mL。
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)
________→________→________→________→________；
(2)终点到达的现象是________________________；
(3)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果影响________，滴定前仰视读数滴定后俯视读数对测定结果影响________ ；(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(4)该烧碱的百分含量是________。
.I、(1)Cu2++2H2O 
Cu(OH)2+2H+ 加热促进硫酸铜水解；将硫酸铜显溶解在稀硫酸中，然后再用热水稀释。 （2）2Al3++3S2- +6H2O=2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
II、(1) CABDE (2)溶液有黄色变为橙色，且30S不恢复为原来的颜色。
（3）偏高，偏低 （4）
I、（1）硫酸铜是强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铜。水解是吸热的，加热促进水解，所以会产生混浊。所以会抑制水解，可以将硫酸铜显溶解在稀硫酸中，然后再用热水稀释。
（2）硫化钠水解显碱性，氯化铝水解显酸性，二者相互促进，方程式为2Al3++3S2- +6H2O=2Al(OH)3↓+ 3H2S↑。
II、(1)考查滴定实验操作，正确的顺序是CABDE。
（2）碱能使甲基橙显黄色，所以终点时的现象是溶液有黄色变为橙色，且30S不恢复为原来的颜色。
（3）酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，则相当于稀释硫酸，则消耗硫酸的体积偏多，测定结果偏高。滴定前仰视读数，则读数偏大，滴定后俯视读数，则读数偏小，所以消耗硫酸的体积偏小，测定结果偏低。
（4）消耗硫酸的体积是（V2－V1）mL，所以25m溶液中氢氧化钠的物质的量是
mol，所以总的氢氧化钠是
。因此烧碱的百分含量是。