问题
选择题
铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）
A．4.18g
B．3.12g
C．4.68g
D．5.08
答案
答案：A
正确答案：A
利用电子守恒，由硝酸生成NO2，NO，N2O所得电子总量为0.01mol×1+0.01mol×3+0.01mol×2×4=0.12mol；铜离子和镁离子所带正电荷为0.12mol，沉淀时消耗的氢氧根离子也为0.12mo；所得沉淀的质量为：2.14g+0.12mol×17g·mol－1=4.18g