（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为______；反应
H2（g）+1 2
I2（g）⇌HI（g）的平衡常数K3为_______．1 2
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．
A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），判断此时温度为______℃．
（Ⅰ）448℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K1为49，
则温度下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为
=1 K1
，1 49
反应
H2（g）+1 2
I2（g）⇌HI（g）的平衡常数K3为1 2
=K1
=7，49
故答案为：
；7；1 49
（Ⅱ）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K=
，c(CO)×c(H2O) c(CO2)×c(H2)
故答案为：
；c(CO)×c(H2O) c(CO2)×c(H2)
（2）由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）A．该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故A错误；
B．混合气体中C（CO）不变，则达到化学平衡，故B正确；
C．V（H2）正=V（H2O）逆，则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故C正确；
D．c（CO2）=c（CO），该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故D错误；
故答案为：BC；
（4）C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O）时，平衡常数K=1，则该温度为830℃，故答案为：830．