在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式______．
（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=______．
（3）升高温度，该反应的反应速率将______；K值将______；容器中气体的平均相对分子质量将______．（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______
a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为______
A． a B． b C． c D． d．
（1）该反应的平衡常数表达式为K=
，故答案为：C2(SO2)C(O2) C2(SO3)
；C2(SO2)C(O2) C2(SO3)
（2）根据v=
=△c △t
=△n V △t
=0.025mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以有：v（O2）=0.4mol 2L 8min
v（SO2）=0.0125mol/（L•min），1 2
故答案为：0.0125mol/（L•min）；
（3）温度升高，反应速率增大；温度升高，化学平衡正向移动，生成物的浓度增大，反应物的浓度减少，平衡常数增大；温度升高，化学平衡正向移动，混合气体的总物质的量增大，质量不变，摩尔质量减少，即平均相对分子质量减少；故答案为：增大；增大；减小；
（4）a、表示同一方向反应速率，v（SO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；
b、该反应前后气体体积变化，所以压强不变，反应已达到平衡状态，故b正确；
c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆（SO2）：v正（O2）=2：1，v逆（SO2）=2v正（O2），故c正确；
d、根据质量守恒，化学反应前后混合物的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故d错误；
故答案为：b、c；
（5）容器的体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量增多，故答案为：c．