在一个2L的密闭容器中,发生反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g);△H>0,其中SO3的变化如图所示:
(1)写出该反应的平衡常数表达式______.
(2)用O2表示0~8min内该反应的平均速率v=______.
(3)升高温度,该反应的反应速率将______;K值将______;容器中气体的平均相对分子质量将______.(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是______
a.v(SO3)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(5)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为______
A. a B. b C. c D. d.

(1)该反应的平衡常数表达式为K=
,故答案为:C2(SO2)C(O2) C2(SO3)
;C2(SO2)C(O2) C2(SO3)
(2)根据v=
=△c △t
=△n V △t
=0.025mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,所以有:v(O2)=0.4mol 2L 8min
v(SO2)=0.0125mol/(L•min),1 2
故答案为:0.0125mol/(L•min);
(3)温度升高,反应速率增大;温度升高,化学平衡正向移动,生成物的浓度增大,反应物的浓度减少,平衡常数增大;温度升高,化学平衡正向移动,混合气体的总物质的量增大,质量不变,摩尔质量减少,即平均相对分子质量减少;故答案为:增大;增大;减小;
(4)a、表示同一方向反应速率,v(SO2)自始至终为v(O2)的2倍,不能说明达到平衡,故a错误;
b、该反应前后气体体积变化,所以压强不变,反应已达到平衡状态,故b正确;
c、不同物质表示速率,到达平衡时,正逆速率之比等于化学计量数之比,v逆(SO2):v正(O2)=2:1,v逆(SO2)=2v正(O2),故c正确;
d、根据质量守恒,化学反应前后混合物的质量不变,容器体积不变,所以密度始终不变,故d错误;
故答案为:b、c;
(5)容器的体积减小,压强增大,平衡向逆反应方向移动,SO3的物质的量增多,故答案为:c.