问题
选择题
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：c(CO2)•c(H2) c(CO)•c(H2O)
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A．该反应的化学方程式是：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态
D．若平衡浓度关系符合c(CO2) 3c(CO)=
，可判断此时温度是1000℃c(H2O) 5c(H2)
答案
A、依据平衡常数的表达式可知反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），故A正确；
B、表中数据分析，温度越高，平衡常数越小，则所以反应是放热反应，故B正确；
C、CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 反应是一定体积容器中设为1L
起始量（mol） 0 0 1 1
变化量（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4
5nim的量（mol） 0.4 0.4 0.6 0.6
Qc=
=[CO2][H2] [CO][H2O]
＞1，830°C时Qc不等于K，说明反应未达到平衡，故C错误；0.6×0.6 0.4×0.4
D、关系式：
=c(CO2) 3c(CO)
得到c(H2O) 5c(H2)
=0.6，对照平衡常数可知温度是1000℃，故D正确；[CO2][H2] [CO][H2O]
故选C．