（Ⅰ）、（1）可逆反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的平衡常数k=

c2(NO2)

c2(NO)•c(O2)

；

平衡常数K（300℃）＞K（350℃），说明温度升高，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是放热反应．

故答案为：

c2(NO2)

c2(NO)•c(O2)

；放热．

（2）NO₂是产物，随反应进行浓度增大，平衡时c（NO₂）为NO浓度的变化量△c（NO），由表中数据可知3s时反应达平衡，平衡是n（NO）=0.007mol，△n（NO）=0.02mol-0.007mol=0.013mol，故c（NO₂）=△c（NO）=

0.13mol

2L

=0.0065mol/L，所以图中表示NO₂变化的曲线是b；

2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=

0.02mol-0.008mol 2L

2s

=3.0×10^-3mol•L^-1•s^-1，速率之比等于化学计量数之比，

所以v（O₂）=

1

2

v（NO）=

1

2

×3.0×10^-3mol•L^-1•s^-1=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．

故答案为：b；1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1；

（3）a、表示同一方向反应速率，v（NO₂）自始至终为v（O₂）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；

b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，压强减小，当压强不变，说明反应到达平衡，故b正确；

c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆 （NO）：正（O₂）=2：1，即V逆 （NO）=2v正（O₂），故c正确；

d、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误．

故答案为：bc．

（4）可逆反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）正反应是体积减小的放热反应．

a．及时分离出NO₂气体，瞬间逆反应速率减小，正反应速率不变，平衡向正反应进行，随后反应混合物各组分的浓度降低，速率减小，故a错误；

b．升高温度反应速率增大，平衡向吸热反应移动，即平衡向逆反应移动，故b错误；

c．增大O₂的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应进行，随后生成物的浓度增大，逆反应速速率增大，故c正确；

d．加入高效催化剂，同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，故d错误．

故选：c．

（Ⅱ）、（1）由给出电解质溶液可知，阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的，实质是电解的水生成氧气与氢气，电解质溶液应为：①稀H₂SO₄、②K₂SO₄溶液、⑤KOH溶液．电解池的阳极发生氧化反应，氢氧根在阳极放电，生成氧气与水，阳极电极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；

总反应的化学方程式是2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑．

故答案为：①②⑤；4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑．

（2）由给出电解质溶液可知，阴阳极都有气体产生，实质是电解的水生成氧气与氢气，电解质溶液应为：①稀H₂SO₄、②K₂SO₄溶液、⑤KOH溶液．电解后溶液的浓度增大，①稀H₂SO₄电解后溶液的酸性增强，溶液PH值不变，②K₂SO₄溶液是中性溶液，电解后溶液PH值不变，⑤KOH溶液电解后溶液的碱性增强，溶液PH值增大．

故答案为：①；⑤．

（3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小，电解质的是④CuSO₄溶液符合，电解硫酸铜溶液生成铜、氧气与硫酸，总反应的化学方程式为2CuSO₄+2H₂O

电解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

故答案为：④；2CuSO₄+2H₂O

电解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．