问题
填空题
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O. △ .
(1)写出该反应的离子方程式______.
(2)在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”)反应,Cl2是______(同上)产物.
(3)当0.1mol MnO2参加反应时,转移电子数为______,被氧化的HCl为______ mol.
答案
(1)反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,其离子反应为MnO2+4H++2Cl- △ .
Mn2++Cl2↑+2H2O, △ .
故答案为:MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O; △ .
(2)Mn元素的化合价降低,则MnO2为氧化剂,Cl元素的化合价升高,Cl2为氧化产物,故答案为:还原;氧化;
(3)当0.1mol MnO2参加反应时,转移电子数为0.1mol×(4-2)×NA=0.2NA,由MnO2~2HCl可知被氧化的HCl为0.1mol×2=0.2mol,故答案为:0.2NA;0.2.