问题 选择题

氧化剂MO(OH)2+中的M元素的化合价为+5,用25mL 0.028mol/L的Na2SO3溶液恰好将含有2.8×10-4mol MO(OH)2+的溶液还原,并生成SO42-,则M元素的最终价态是(  )

A.+2

B.-2

C.-1

D.0

答案

氧化剂MO(OH)2+中的M元素的化合价为+5,被Na2SO3溶液还原为M未知化合价的化合物,设M化合价变化为X价;Na2SO3被氧化为硫酸,两个过程电子守恒,25mL 0.028mol/L的Na2SO3溶液中溶质物质的量=0.025L×0.028mol/L=0.0007mol,列式计算;

化合价降低做氧化剂,变化为:MO(OH)2+~M~(5-X)e-

                           1                   5-X

                       2.8×10-4mol           (5-X)×2.8×10-4mol

化合价升高的做还原剂,变化为:Na2SO3~SO42-~2e-;

                               1             2

                               0.0007mol    0.0014mol

依据电子守恒得到:(5-X)×2.8×10-4mol=0.0014mol

X=0

故选D.

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