（8分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀至 2.12 L时测得其pH＝0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加浓度为6.
05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶
液的体积变化如下图所示：
（1）请通过计算确定：m＝________。
（2）X的摩尔质量为368 g/mol，则X的化学式为________________。
（3）将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分别加入同浓度的稀硝酸
，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属质量/g | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
| NO体积/L | 1.12 | 2.24 | 3.36 | V |
①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。
②实验④中V＝________。
（8分）
（1）解：依题意，m g X中：n(Cu)∶n(F
e)＝1∶1
2n(Cu2＋)+3n(Fe3＋)＝6.05mol·L－1×0.2 L×2－1 mol·L－1×2.12 L
故：n(Cu)＝n(Fe)＝0.06 mol
又，n (S)＝0.6 mol·L－1×0.1 L×2 ＝ 0.12 mol
因此：m g＝m(Cu)+m(Fe)+m(S)＝0.06 mol×64g·mol－1+0.06 mol×56 g·mol－1+0.12 mol×32 g·mol－1＝11.04 g（ 即m 的值为11.04）
（2）解：设X的化学式为（CuFeS2）n，则 (64+56+32×2)×n ＝3
68，n＝2；故X的化学式为Cu2Fe2S4
（3）① 3Fe+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+4H2O ② V＝4.48 L