金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2+bCl2+cC
aTiCl4+cCO 反应（1） 1173K .
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2 反应（2） 1220-1420K .
关于反应（1）、（2）的分析不正确的是（ ）
①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原
③在反应（1）、（2）中C的还原性大于TiCl4，Mg的还原性大于Ti
④a=1，b=c=2
⑤每生成9.6g Ti，反应（1）、（2）中共转移0.8mol e-．
A．①②④
B．②③④
C．③④
D．②⑤
①aTiO2+bCl2+cC
aTiCl4+cCO，该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4； 1173K .
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2 该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故正确； 1220-1420K .
②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故错误；
③在反应I中C的还原性大于TiCl4；在反应II镁的还原性大于Ti，故正确．
④根据反应前后各元素的原子个数守恒知，
所以2a=c 2b=4a
，故正确；a=1 b=c=2
⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电子
48g 8mol
9.6g 1.6mol
所以每生成9.6 g Ti，反应I、II中共转移1.6 mol e-，故错误．
故选D．