某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）如图中仪器①的名称为______，发生反应的化学方程式为______．该装置也可用于实验室制______气体（任写一种），化学方程式为______．
（2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下18%的稀硫酸的pH______2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有______（填字母）．
A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/m3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：
| 时间/h | 1 | 1.5 | 4 | 8 | 12 | 24 | 48 | 60 | |
| 吸水质量/g | 浓硫酸 | 1.6 | 2.2 | 6.2 | 10.3 | 14.0 | 20.9 | 29.2 | 32.1 |
| 稀硫酸 | 1.2 | 1.5 | 3.5 | 5.9 | 8.1 | 12.9 | 19.5 | 21.0 | |
②由表中实验数据可知：
a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是______（填字母）．
A．浓、稀硫酸都有吸水性 B．只有浓硫酸有吸水性 C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b．实验室保存稀硫酸时要______存放，在干燥气体对应选用______ 硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．
解（1）图中仪器①的名称为分液漏斗，锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由制取气体的装置可知，反应物的状态固体和液体，反应条件不需要加热，利用这套装置可选用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）因为相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强，溶液的pH越小，所以常温下18%的稀硫酸的pH＜2% 的稀硫酸；向稀硫酸中加入铁粉时，铁和硫酸反应，酸性转减弱，溶液的pH要增大，向稀硫酸中加入氢氧化钾时，氢氧化钾和硫酸反应，溶液的pH要增大，所以，溶液的pH因化学变化而升高的有 BC；
（3）①要配置体积比为1：1稀硫酸，设取溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为v，取水的体积也为v，则体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为：
×100%；在量取时浓硫酸时是俯视读数，实际量取的浓硫酸少了，所配置的稀硫酸的质量分数偏小；v×1.84g/cm3×98% v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
②a由表中的数据可知：浓、稀硫酸都有吸水性，浓硫酸的吸水性比稀硫酸的吸水性强；
b由于浓硫酸有吸水性，所以，浓硫酸在保存时要密封保存，可用作某些气体的干燥剂．
故答为：
（1）分液漏斗，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）＜，B C；
（3）①为
×100%，偏小；②a B，b密封，浓．v×1.84g/cm3×98% v×1.84g/cm3+v×1g/cm3