（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①在该温度时，取lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是______92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是______．
A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
B．混合气体的反应速率
v正（NH3）=v逆（H2）2 3
C．容器内的密度不再变化
D．单位时间内消耗amolN2，同时生成2amolNH3
（2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为______．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时
值将______（填“增大”，“减小”或“不变”）．c(N
)H +4 c(OH-)
（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=______时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）
（1）①由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气放出92.4kJ热量；l molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kJ，
故答案为：小于；
②A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
B．混合气体的反应速率
v正（NH3）=v逆（H2），表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，所以正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故B错误；2 3
C．容器内的密度不再变化，该反应两边都是气体，气体的质量不变，反应中容器的容积不变，根据ρ=
可知，密度在反应过程中始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；m V
D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选A；
（2）氨水溶液PH=11，则c（H+）═10-11 mol•L-1，c（0H-）═10-3mol•L-1，
NH3•H2O⇌NH4++OH-
起始（mol•L-1） 0.1 00
反应（mol•L-1）-）10-3 10-3 10-3
平衡（mol•L-1） 0.1 10-310-3
NH3•H2O的电离平衡常数为：
=1.0×10-5；10-3×10-3 0.1
向此溶液中加入少量的氯化铵固体，溶液中铵离子浓度增大，氨水的电离程度减小，所以氢氧根离子浓度减小，此时
值将增大，c(N
)H +4 c(OH-)
故答案为：10-5；增大；
（3）0.001mol/LAlCl3溶液中铝离子浓度为0.001mol/L，带人Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）×[c（OH-）]3可得：c（OH-）=1.0×10-10mol/L，常温下，氢离子浓度为：1.0×10-4mol/L，溶液pH=4，
故答案为：4．