(10分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程为 。
(2)试剂1的化学式是 。
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)
(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2: ;
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是
③方案实施。
(1) Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O(2分)
(2)KSCN(2分)
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2分)
(4)①假设2:SCN-被过量的氯水氧化(2分)
②取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2 正确,若不变红,则假设2不正确。(2分)
答案:(1) Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O(2分)
(2)KSCN(2分)
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2分)
(4)①假设2:SCN-被过量的氯水氧化(2分)
②取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2 正确,若不变红,则假设2不正确。(2分)
解析:(1)固体为Fe3O4,溶于稀盐酸的化学方程为Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O(2分)
(2))试剂1的化学式是KSCN,是为了检验Fe3+ ;(2分)
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ,Cl2将Fe2+ 氧化成Fe3+ ,Fe3+ 浓度增大,Fe(SCN)3浓度增大,红色加深。 (2分)
(4)①假设2:SCN-被过量的氯水氧化(2分)
②取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2 正确,若不变红,则假设2不正确。(2分)