问题 填空题

(10分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程为                                            

(2)试剂1的化学式是                    

(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)                                         

(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。

①提出假设:

假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;

假设2:                                                 ;

②设计方案:

为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是                                

                                                                           

                                                                           

③方案实施。

答案

(1) Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O(2分)

(2)KSCN(2分)

(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (2分)

(4)①假设2:SCN被过量的氯水氧化(2分)

②取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2 正确,若不变红,则假设2不正确。(2分)

答案:(1) Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O(2分)

(2)KSCN(2分)

(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (2分)

(4)①假设2:SCN被过量的氯水氧化(2分)

②取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2 正确,若不变红,则假设2不正确。(2分)

解析:(1)固体为Fe3O4,溶于稀盐酸的化学方程为Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O(2分)

(2))试剂1的化学式是KSCN,是为了检验Fe3 ;(2分)

(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ,Cl2将Fe2 氧化成Fe3 ,Fe3 浓度增大,Fe(SCN)3浓度增大,红色加深。 (2分)

(4)①假设2:SCN被过量的氯水氧化(2分)

②取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2 正确,若不变红,则假设2不正确。(2分)

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