Ⅰ、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2 和水，搅拌，通入 SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。
①石灰乳作用： 。
②若实验中将
换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是 。
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH="7.7," 请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤：
[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
① ；
② ；
③检验SO42-是否被洗涤除去； ④用少量乙醇洗涤； ⑤低于100℃干燥。
Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
（1）判断步骤②滴定终点的方法是 。
（2）计算合金中Cu的质量分数 。
Ⅰ、（1）①吸收多余的二氧化硫（1分）②O2与H2SO3反应生成H2S04（1分）
（2）①边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7 （2分）②过滤，用少量水洗涤2~3次。（2分）
Ⅱ、（1）当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟不变色（2分） （2）0.02064（2分）
Ⅰ、（1）①由于SO2是大气污染物，需要尾气处理，即石灰乳的作用是吸收多余的二氧化硫。
②由于氧气具有氧化性，而亚硫酸具有还原性，因此原因是O2与H2SO3反应生成H2S04导致的。
（2）要生成碳酸锰，则需要加入碳酸盐，然后通过控制溶液的pH即可产生碳酸锰。碳酸锰不溶于水，过滤得到，即步骤是①边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7 （2分）②过滤，用少量水洗涤2~3次。
Ⅱ、（1）①由于碘遇淀粉显蓝色，所以指示剂是淀粉，终点时的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟不变色。
②铜离子氧化碘离子的方程式为2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2，因此根据I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-可知，Cu2＋～S2O32-。所以铜离子的物质的量是0.01100mol/L×0.00645L＝7.095×10－5mol，则合金中铜的质量是7.095×10－5mol×5×64g/mol＝0.022704g，所以质量分数是0.022704÷1.1＝0.02064。
