问题
计算题
反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）,在一定条件下达到平衡，SO2的起始浓度为8mol/L，O2的起始浓度为2mol/L，SO2的平衡转化率为25%，求平衡时反应混合物中SO3的体积分数。若将O2的起始浓度加大至4mol/L，SO2的起始浓度不变，平衡时测得SO3的浓度为2.8mol/L，求SO2、O2各自的转化率。
答案
⑴SO3的体积分数为：22.2%；⑵SO2、O2的转化率均为35%。
⑴设O2的消耗浓度为x，则：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
初始浓度/mol/L： 8 2 0
转化浓度/mol/L： 2x x 2x
平衡浓度/mol/L： 8—2x 2—x 2x
依题意，可得：
K＝
×100%＝25% 解得：x＝1 mol·L-1
故SO3的体积分数为：
×100%＝22.2%
⑵设O2的消耗浓度为y，则：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）
初始浓度/mol/L： 8 4 0
转化浓度/mol/L： 2y y 2y
平衡浓度/mol/L： 8—2y 4—y 2y
依题意，可得：2y ＝ 2.8mol/L
解得：y＝1.4 mol/L
所以，SO2的转化率为：
×100%＝35%
O2的转化率为：
×100%＝35%