问题 填空题

铜与稀硝酸可发生反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32↑+2NO↑+4H2O.在该反应中,作为还原产物的物质是(填化学式)______,作氧化剂的部分占参加反应的HNO3的______;若反应中生成了标准状况下的NO 2.24L,则转移电子数______;若上述反应中铜与硝酸恰好完全反应,需加含______gNaOH的溶液使铜离子全部沉淀.

答案

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32↑+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合价升高,N元素的化合价降低,则硝酸被还原为NO,即还原产物为NO,

在该反应中8mol硝酸反应时只有2mol作氧化剂,所以作氧化剂的部分占参加反应的HNO3

2mol
8mol
=
1
4

若反应中生成了标准状况下的NO 2.24L,n(NO)=

2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,所以转移的电子数为0.1mol×(5-2)×NA=0.3NA

由2NO~3Cu~3Cu2+~6NaOH可知,n(NaOH)=3n(NO)=

2.24L
22.4L/mol
×3=0.3mol,所以m(NaOH)=0.3mol×40g/mol=12g,

故答案为:NO;

1
4
;0.3NA;12.

单项选择题
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