一般情况下，当人体一次性摄取300 mg～500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO2＋2H2SO4＋2KI===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
取1 kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下：
| 滴定次数 | 0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |
| 1 | 0.00 | 20.04 |
| 2 | 0.12 | 20.08 |
| 3 | 0.05 | 20.05 |
(1)该实验中可选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________．
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”)．
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？
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(1)淀粉 蓝色刚好褪去 (2)还原
(3)3次滴定耗去Na2S2O3标准溶液的平均体积为20.00 mL.
根据2NaNO2～I2～2Na2S2O3，
则n(NaNO2)＝0.050 00 mol·L－1×0.020 L×
＝0.040 mol.
泡菜中NaNO2含量为：0.040 mol×69 g·mol－1÷1 kg＝2.76 g·kg－1，
0．125 kg泡菜中NaNO2含量为：2.76 g·kg－1×0.125 kg＝345 mg>300 mg，会引起中毒．
(1)实验中用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，当I2全部反应完时达到反应终点，则可以用淀粉作指示剂，即当溶液蓝色刚好褪去时即为终点．
(2)亚硝酸盐具有较强的氧化性，则加入橙汁主要是利用维生素C的还原性减小硝酸盐的含量。