问题
填空题
（7分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
| 提供的药品：Cl2 浓硫酸 NaOH溶液 CuO Cu | ||
答案
（7分,每空1分，装置图1分，第（3）小问3分） (1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)装置图
2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ Cu－2e－===Cu2＋
(3)①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液pH至3.2～4.7；
③过滤[除去Fe(OH)3]
（1）氯化铁能溶解单质铜，反应的方程式是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
（2）由于原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此根据反应式可知，负极是铜，正极可以是石墨等，而电解质溶液应该是氯化铁，装置图为（见答案）。其中电极反应式是正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋、负极：Cu－2e－===Cu2＋。
（3）根据表中数据可知，沉淀亚铁离子的pH大于沉淀铜离子的pH，所以应该将溶液中的亚铁离子氧化生成铁离子，然后在调节pH将铁离子沉淀出来。即正确的做法是①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]。