问题 选择题

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中,充分反应后产生896 mL H2(标准状况),残留固体1.28 g。过滤,滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200 mL,测得其中c(H)为0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe3= 3Fe2,Cu + 2Fe3= 2Fe2+Cu2。则原混合物中单质铁的质量是(   )

A.2.4 g

B.3.36 g

C.5.60 g

D.10.08 g

答案

答案:C

因有固体残余,没有Fe3+;故溶液只有FeCl2和过量HCl;根据氯离子守恒有n(FeCl2)=(0.1L×4.4mo/L-0.2L×0.4mol/L)÷2=0.18mol。产生氢气为0.04mol,故与之反应的铁为0.04mol;因有氢离子剩余,故1.28g为铜,与之反应的铁为0.02mol;在反应Fe + 2Fe3= 3Fe2中生成的Fe2+为0.18-0.04-0.02=0.12mol;则反应的铁为0.04mol。共有铁为0.04+0.04+0.02=0.1mol。

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