问题
计算题
(6分) 铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标准状况)。求：
（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？
答案
⑴ Fe:5.6g FeO:3.6g 3分 ⑵ 1 mol/L 3分
n=V/Vm=0.1mol
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
1 1
n Fe 0.1mol
所以n Fe="0.1" mol，mFe=5.6g, mFeo=9.2g-5.6g=3.6g, nFeo=0.05mol
溶质为硫酸亚铁，根据铁元素守恒n FeSO4=0.15mol,所以n H2SO4=0.15mol，C H2SO4=1 mol/L