（10分）实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)并测定其中铁的含量的实验(假设杂质不参与反应)。请回答下列问题：
(1)该实验中炼铁的方法是________(填字母)。
A．热分解法
B．热还原法
C．电解法
D．湿法冶金(2)实验开始后，B中的现象是____________________，A中反应的化学方程式是________________________________________________________。
(3)写出铝和Fe2O3 反应的化学方程式 演示实验引发该反应的方法是
(4)若样品的质量为3.6 g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64 g，则样品中铁的质量分数为_____ _ (结果保留一位小数)。
(1)B (2)有白色沉淀生成；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3) Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 在铝热剂上放KClO3，插上镁条并将镁条点燃
(4)62.2%
（1）CO具有还原性，答案选B。
（2）CO的氧化产物是CO2，CO2能和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀。CO还原氧化铁的方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
（3）铝也具有还原性，能发生铝热反应，方程式为 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
（4）B增重2.64 g，说明CO2是2.64g，物质的量是0.06mol。因此根据方程式可知生成铁是0.04mol，所以样品中铁的质量分数为0.04mol×56g/mol÷3.6g×100％＝62.2％。