CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。CuSO4∙5H2O的实验室制法如下：
Ⅰ．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)
回答下列问题：
⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol∙L－1的稀硫酸，只需 种玻璃仪器
⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是
发生反应的离子方程式：
⑶如何证明Fe2＋已经充分转化？
⑷步骤④之后的实验操作是 ，所需仪器是铁架台（带铁圈）、
及抽滤装置。
Ⅱ．实验室用铜粉制备的CuSO4∙5H2O流程图如下：
根据题意完成下列填空：
⑴理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，
发生反应的离子方程式为 。
⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用 法提纯。
⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是
。
请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。
⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是 。
A．醋酸
B．草酸
C．苯甲酸
D．苯酚
Ⅰ．⑴5 ⑵加入适量H2O2 2 Fe2＋＋H2O2＋2 H＋＝2 Fe3＋＋2H2O
⑶取溶液Ⅱ少许，加入(H＋)KMnO4溶液，若溶液不褪色，则Fe2＋已充分转化
⑷蒸发浓缩，冷却结晶 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
Ⅱ．⑴3∶2，3Cu＋8 H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 ⑵重结晶
⑶加入最后一滴标准液，溶液变浅红色并在30s内不褪色。
⑷BC。
Ⅰ．（1）需要的玻璃仪器水量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管共计5种。
（2）要氧化亚铁离子，且不能引入新的杂质，应该选择双氧水，方程式为2 Fe2＋＋H2O2＋2 H＋＝2 Fe3＋＋2H2O。
（3）因为亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此可以检验，即取溶液Ⅱ少许，加入(H＋)KMnO4溶液，若溶液不褪色，则Fe2＋已充分转化。
Ⅱ．（1）发生反应的离子方程式为3Cu＋8 H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，所以消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比（8－2）÷2︰2＝3︰2。
（2）要进一步提纯硫酸铜晶体，则需要重结晶。
（3）因为碱能使酚酞试液显红色，所以终点现象是加入最后一滴标准液，溶液变浅红色并在30s内不褪色。临近终点是pH会发生突变，图像为（见答案）。
（4）醋酸是弱酸，苯酚的酸性更弱，所以答案选BC。