（12分）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；
(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解 ②摇匀 ③洗涤并转移洗涤液 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是__________________(填序号)。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有_________，无影响的有________。(填序号)
（12分，每空2分）（1） 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g
(3)⑤①④⑥③⑦② (4)①④（2分，少一个得1分，多+选不得分） ⑤
考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。
（1）由于容量瓶的规格没有480ml的，所以应该配制500ml，则需要500ml容量瓶以及定容时的胶头滴管。
（2）500ml0.2mol/L的碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量是0.1mol，所以需要Na2CO3·10H2O晶体的质量是0.1mol×286g/mol＝28.6g。
（3）根据一定物质的量浓度溶液的配制原理及要求可知，正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②。
（4）根据c＝n/V可知，碳酸钠失去了部分结晶水，则溶质增加，浓度偏高；用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质减少，浓度偏小；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质减少，浓度偏小；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则溶质增加，浓度偏高；容量瓶不干燥，不会影响实验结果，答案选AB。