问题
实验题
(10分)某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究,甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示:(混合物的质量事先已称量好)
实验 序号 | 混合物 | 第一步:加入适量水,充分溶解 | 第二步:加入或通入的试剂 | 第三步:过滤后洗涤干燥所得固体 | 第四步:蒸发滤液得到晶体 | 第五步:称量,记录数据计算质量比 |
甲 | BaCl2 NaCl | 澄清溶液 | 过量CO2 | 无固体 | 晶体 | 称量所得 晶体 |
乙 | CaCl2 NaCl | 澄清溶液 | 过量饱和 Na2CO3溶液 | CaCO3 | NaCl | 称量蒸发 所得晶体 |
丙 | Na2SO4 MgSO4 | 澄清溶液 | 过量NaOH 溶液 |
(1)你认为甲同学设计的实验步骤中,根据称量所得到的数据, (填“能”或“不能”)准确计算出混合物中各组分的质量比。
(2)经讨论大家认为,乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。其原因是什么? 。
(3)丙同学对实验进行了较合理的设计,将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的空格内。
答案
(10分,每空(项)2分)(1)不能
(2)第二步加入碳酸钠溶液是过量的,最后所得NaCl晶体中有碳酸钠存在
(3)
丙 | Mg(OH)2 | NaOH Na2SO4 | 称量过滤所得Mg(OH)2固体 |
(1)由于氯化钡和CO2是不能反应的,所以最终得到的晶体仍然是氯化钡和氯化钠,所以不能电池混合物中各物质的质量比。
(2)由于第二步加入碳酸钠溶液是过量的,所以最后所得NaCl晶体中有碳酸钠存在。
(3)由于氢氧化钠溶液能和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,所以过滤后所得的晶体是氢氧化镁。而滤液中含有硫酸钠和过量的氢氧化钠,最后通过称量氢氧化镁的质量。即可得出物质中各组成的质量比,即
丙 | Mg(OH)2 | NaOH Na2SO4 | 称量过滤所得Mg(OH)2固体 |