问题
选择题
下列实验方案设计中，不可行的是
A．加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉
B．在一定条件下利用氯气与铁反应生成FeCl3
C．用稀盐酸和硝酸银溶液检验溶液中Cl—
D．用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+
答案
答案：C
题目分析：A中加入稀盐酸后铁粉被反应掉，铜粉不反应，所以能够达到实验目的。B中铁和氯气直接反应生成FeCl3，所以能够达到实验目的。C中稀盐酸本身还有Cl-，所以不能达到实验目的。D中NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以能够达到实验目的。
点评：1.常见阳离子的检验
| 离子 | 检验方法 | 现象 |
| K+ | 用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光） | 火焰呈紫色 |
| Na+ | 用铂丝蘸取待测液放在火上烧 | 火焰呈黄色 |
| Mg2+ | 加入OH-（NaOH）溶液 | 生成白色沉淀［Mg(OH)2］,沉淀不溶于过量的NaOH溶液 |
| Al3+ | 加入NaOH溶液 | 生成白色絮状沉淀［Al(OH)3］，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O） |
| Ba2+ | 加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液 | 生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸 |
| Ag+ | ①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐 | 生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸 |
| ②加入氨水 | 生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解 | |
| Fe2+ | ①加入少量NaOH溶液 | 生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］（4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3） |
| ②加入KSCN溶液 | 无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红 | |
| Fe3+ | ①加入KSCN溶液 | 溶液变为血红色 |
| ②加入NaOH溶液 | 生成红褐色沉淀 | |
| NH4+ | 加入强碱（浓NaOH溶液），加热 | 产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 |
| 离子 | 检验方法 | 现象 |
| Cl- | 加入AgNO3溶液 | 生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水 |
| SO42- | 先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防 SO32-干扰） | 生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸 |
| SO32- | ①加入盐酸或硫酸 | 产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色 |
| ②加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3） | 该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2） | |
| CO32- | ①加入CaCl2或BaCl2溶液 | 生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊 |
| ②加入盐酸 | 产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 | |
| HCO3- | 加入盐酸 | 产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象 |