问题
填空题
（9分）、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移 mol电子
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 。
(3)、配平下列化学方程式(并解答对应问题)：
KMnO4+ HCl== KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
氧化剂 还原剂
答案
（9分）（1）32
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe（其他合理答案也给分）
（3）2、16、2、2、5、8 KMnO4 HCl
（1）在反应中氧气是氧化剂，所以转移电子的物质的量是8×4＝32mol。
（2）氯化铁和铜单质反应的方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。要得到金属铜，则还需要加入还原剂铁。
（3）根据方程式可知，高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，作氧化剂；氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，作还原剂。所以根据电子的得失守恒可知，配平后的计量数依次是2、16、2、2、5、8。
