问题
问答题
学校附近的某工厂近期排出的废液明显有酸味，几位同学想探个究竟，经调查它们怀疑废水中有大量的盐酸．
（1）为证明它们的推测，几位同学接着应进行的探究活动为（写出操作、现象及结论）：
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（2）为帮助工厂治理废水的酸性，几位同学分别设计了方案，其中有：
A．向废液中加入废铁；B．向废液中加入火碱；C．向废液中加入石灰石；D．向废液中加入生灰石．
请你分别对上述实验方案进行评价，并提出自己的建议．
方案1：______；
方案2：______；
方案3：______；
方案4：______．
答案
（1）废液明显有酸味，要证明是盐酸，可以从氢离子和氯离子的检验进行解题，含有氢离子的废水其PH小于7，可以使用PH试纸进行检验，氯离子可以使用硝酸银溶液检验，氯离子可以与硝酸银中的银离子结合产生白色沉淀，所以本题答案为：取少量样品，用pH试纸测其pH，看其是否呈较强的酸性，取样品过滤后向其中滴入硝酸银溶液，若出现白色沉淀则可证明其推测；
（2）治理废水的酸性就是除去废水中的氢离子，
A、铁与酸能反应生成氢气，氢气属于易燃性气体，遇火易燃烧甚至爆炸，不安全，所以方案1答案为：虽能除酸，但产生氢气，遇火有不安全隐患，成本高；
B、氢氧化钠能与酸反应生成氯化钠和水，但是反应时没有明显的实验现象，不易知道什么时候反应结束，且氢氧化钠价格较高，所以方案2答案为：虽能除酸，但不易掌握终点，成本高；
C、碳酸钙与酸反应能生成二氧化碳气体，易与判断反应的终点，且碳酸钙价格低廉，所以方案3答案为：能除酸，成本较低；
D、氧化钙能与酸反应生成盐和水，不易于判断反应的终点，且价格比石灰石高，所以方案4答案为：能除酸，但不易掌握终点，成本较石灰石高．