问题
计算题
(6分)现有一种铜和铁的混合物样品。为测定该样品中铁的含量，某学生取10.0 g此样品置于烧瓶中，将80.0 mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录。
有关数据记录如下表：
| 加硫酸的序号 | 加入硫酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 20．0 | 7．20 |
| 2 | 20．0 | 4．40 |
| 3 | 20．0 | 2．00 |
| 4 | 20．0 | 2．00 |
(1)此样品中铁的质量分数。
(2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。
答案
（1）80% （2）2.5mol/L
题目分析：（1）根据表中数据可知，最后剩余铜2 g，则
（2） Fe + H2SO4 =" Fe" SO4 + H2↑
56g 1mol
2.8g c(H2SO4)×0.02L
所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度c (H2SO4)=
点评：本题主要考查学生的分析能力，很简单基础。