问题
选择题
下列判断中一定正确的是（ ）
A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1
B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2
C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2
D．10mL 0.3mol•L-1NaCl与30mL0.1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1：3
答案
A．CaO2固体中阴、阳离子数之比为1：1，CaCl2中阴、阳离子数之比为2：1，故A错误；
B．O2与O3中均由氧原子构成，质量相同，由n=
可知，氧原子的物质的量相同，所以等质量的O2与O3中氧原子的个数比为1：1，故B错误；m M
C．由2H2O2～O2、2KMnO4～O2可知，当制得等质量O2时，若均为1mol，则转移电子数之比为1mol×2×（1-0）：1mol×2×（2-0）=1：2，故C正确；
D．NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.3mol/L，AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L，所以Cl-物质的量浓度比为1：1，故D错误；
故选C．
