问题 选择题

铁溶于一定浓度的硝酸时,发生反应的离子方程式为:aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20,下列有关推断中,不正确的是(  )

A.2d+3f=3g+h

B.c+b=2d+3f

C.HNO3的氧化性强于Fe3+

D.反应中每消耗5.6gFe,转移0.2mol~0.3mol e-

答案

A.Fe元素的化合价由0升高到+2和+3,N元素的化合价由+5降低到+2和+4,则由电子守恒可得2d+3f=3g+h,故A正确;

B.由电荷守恒可知,c-b=2d+3f,故B错误;

C.该反应中硝酸是氧化剂,Fe3+是氧化产物,则氧化性HNO3>Fe3+,故C正确;

D.5.6gFe的物质的量为0.1mol,若产物中只有亚铁离子,则转移的电子数为0.2mol,若产物中只有三价铁离子,则转移的电子数为0.3mol,由离子反应可知产物中有Fe2+、Fe3+都有,则转移0.2mol~0.3mole-,故D正确;

故选B.

单项选择题 A1型题
单项选择题