(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
第一阶段为：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
（1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
第一阶段： 。
第二阶段： 。
（2）正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系
。
（3）在图中画出溶液中Fe2＋、Fe3＋、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。
（1）Fe＋4H＋＋NO＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
（2）①加入Fe粉为0～0.2 mol时，存在形式为Fe3＋；
②加入铁粉为0.2～0.3 mol时，存在形式为Fe2＋和Fe3＋；
③加Fe粉为n(Fe)≥0.3 mol时，存在形式为Fe2＋。
（3）如图： 
题目分析：（1）第一阶段的离子方程式为：Fe＋4H＋＋NO＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O。第二阶段加入的Fe会将生成的Fe3+还原成Fe2+，离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋。
（2）第一阶段中0.8mol硝酸消耗铁粉0.2mol，产生Fe3+0.2mol，第二阶段消耗铁粉0.1mol，产生Fe2+0.3mol，所以当铁粉加入量大于0.2mol小于0.3mol时，既有Fe3+，又有Fe2+。
（3）此过程的图像为
点评：本题难度较大，主要考查学生分析各个阶段Fe的存在方式。