问题
实验题
氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究
一、现象分析
假设A：气泡是H2O2分解产生的O2
假设B：气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2等
假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质
二、实验探究
探究1
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液 | 溶液不变红 | Fe2+遇SCN-不变红 |
| ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡 | 立即出现血红色 振荡后不褪色 | 加入H2O2后溶液中 出现了 (离子符号) |
| ③向②的溶液中继续加H2O2溶液 | 溶液中出现大量气泡 血红色褪去 | |
| ④用带火星的木条检验③中的气体 | 木条复燃 | 则假设 成立 |
探究2
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸 | 无明显现象 | |
| ②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2 | 溶液中出现白色沉淀并有少量气泡 | 白色沉淀为BaSO4 |
| ③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中，生成的气体依次通过品红溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水 | KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体 |
(1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因
(2)探究1中，说明还原性Fe2+ SCN-
(3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是
能证明生成了CO2的现象是
(4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2与SO42-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式
答案
(离子方程式3分,其余每空2分，共15分)
探究1
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液 | 溶液不变红 | Fe2+遇SCN-不变红 |
| ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡 | 立即出现血红色 振荡后不褪色 | 加入H2O2后溶液中 出现 Fe3+ (离子符号) |
| ③向②的溶液中继续加H2O2溶液 | 溶液中出现大量气泡 血红色褪去 | |
| ④用带火星的木条检验③中的气体 | 木条复燃 | 假设 A 成立 |
三、问题与讨论
(1)生成的FeCl3对H2O2的分解起催化作用
(2) Fe2+>SCN-
(3) 吸收SO2气体 ， 酸性KMnO4溶液不褪色,澄清的石灰水变浑浊
(4)2SCN-+10 H2O2=N2↑+2CO2↑+SO2↑+SO4-+10H2O
题目分析：本题将探究的方案和设计已经给出，着重考查分析问题和解决问题的能力。通过对实验现象和结论的分析可以回答相关的问题，应用结论和氧化还原反应理论可以写出反应方程式。