以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为 。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式） 。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在： 。
（5）如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为 。
（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝ ； 工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率 。
①V2O5作崔化剂 ②通入过量O2 ③SO2、O2进行二次氧化 ④通入过量SO2
（1）4 FeS2 + 11 O2
2 Fe2O3 + 8SO2（2分）
（2）抑制Fe3＋水解（2分）
（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋ （2分） Cl2 HCl（2分）
（4）取氧化后的溶液少许于试管中，往试管中滴加1~2滴酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在。（2分）
（5）Fe2O3（2分）
（6）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) （2分） ②③（2分）
题目分析：（1）焙烧硫铁矿是硫酸工业中制取二氧化硫气体的重要步骤，发生的氧化还原反应配平比较困难，利用电子得失守恒配平得： 4 FeS2 + 11 O22 Fe2O3 + 8SO2（2分）
（2）酸溶焙烧产物不仅是提高浸出率，还可以抑制溶解得到的Fe3＋水解。
（3）因为最终要得到的产品是氯化铁晶体，所以可能焙烧不完全，仍有部分亚铁离子，所以加入氧化剂氯气氧化除去，发生的反应为Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋ ，该过程可能有氯气溶于水产生挥发性的HCl以及过量的Cl2，所以可以用碱吸收。
（4）检验是否全部转化为Fe3+ ，就是检验Fe2＋ 的存在，所以检验Fe2＋ 可以使用高锰酸钾试剂，所以操作为：取氧化后的溶液少许于试管中，往试管中滴加1~2滴酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在。
（5）氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）含有水分，所以加热灼烧过程中，FeCl3 会发生水解并最终得到稳定的氧化物Fe2O3 。
（6）根据方程式可以写出平衡常数表达式为k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)；要提高SO2 的转化率，则需要使平衡正向移动或SO2 二次利用，所以可行的是②、③。