三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3；
假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3： 。
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立，则实验现象是 。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法是否合理，简述你的理由：
。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 。
（12分）Fe2O3和Cu2O （1分）(1) 固体完全溶解，溶液呈血红色 （1分）
(2) 不合理 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+可能完全与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色。 （2分）
(3) Fe2O3和Cu2O Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O Cu2O+2H+ ＝Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ (各2分)
题目分析：根据假设1和假设2可知，假设3应该是红色粉末是Fe2O3和Cu2O。
（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液呈红色，即实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色。
（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu可能与Fe3+完全反应生成亚铁离子，即2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，则加入KSCN溶液也不变色，故此种说法不正确。
（3）固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的学习效率。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论，做题时注意把握题给信息。