问题 问答题

学校研究性学习小组测定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器.

他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应,经测定,产生了气体ag.请讨论:当粉末为Fe-Al合金时,a>______;当粉末为Cu-Fe合金时,a<______;当______>a>______时,粉末可能是______.

答案

(1)假设合金中铁的质量为5.6g,则根据化学反应的方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g,同理可计算出5.6gAl与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g,因此当粉末为Fe-Al合金时,a>0.2g;

(2)铜不与硫酸反应产生氢气,因此当粉末为Cu-Fe合金时,a<0.2 g;

(3)假设合金中锌的质量为5.6g,根据化学反应的方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.17 g,而等质量的铁与盐酸反应产生氢气的质量为0.2g,因此当0.2 g>a>0.17 g时,粉末可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金.

故答案为:0.2,0.2,0.2,0.17,Fe-Zn合金或者Cu-Fe合金.

选择题
判断题