问题
实验题
（10分）某氯化铁样品含有FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________________________（填仪器名称）。
（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式____________________。
（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是______________________________________
___________________________________________________________________________。
（4）坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________________（列出原始算式，不需化简）；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________________（写出一种原因即可）。
答案
题目分析：（1）溶液的配制还需要100ml容量瓶和胶体滴管，需要注意的是容量瓶必须注明100ml。
（2）加入氯水后，Cl2把Fe2+氧化为Fe3+。
（3）如果未洗涤干净，沉淀表面含有NH4Cl，所以用AgNO3检验出最后一次洗涤液无Cl‾即可。
（4）灼烧后得到的固体为Fe2O3，质量为W2-W1，可算出Fe元素的质量为：112（W2-W1）/160,因为原样品配制了100．00ml溶液，从中取出了20．00ml进行的实验，所以乘以5得原样品中铁元素的质量，进而求出质量分数。