某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：____________________________。（填化学式）
（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图
所示的操作，可观察到先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：
① ;
② 。
（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是 。（用离子方程式表示）
（1）3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2（2分） （2）Fe3O4和Fe（2分）
（3）FeSO4+2NaOH==Na2SO4+2Fe(OH) 2↓ （2分）
4Fe(OH) 2+ O2+2H2O==4Fe(OH) 3 （2分）
（4）还原（2分）、2Fe3++ Fe==3Fe2+ （2分）
题目分析：（1）本题为铁与水蒸汽的反应实验，硬质试管中发生反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，（2）滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明该溶液中并没有铁离子，说明铁离子被铁还原为亚铁离子，所以固体物质的成分为Fe3O4和Fe；（3）B溶液中含有亚铁离子，所以加入NaOH溶液，生产了白色的氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化亚铁不稳定，其在空气中能够被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，所以相关的反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH==Na2SO4+2Fe(OH) 2↓、4Fe(OH) 2+ O2+2H2O==4Fe(OH) 3 ；（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明有铁离子的生成，所以说明了亚铁离子具有还原性；故在实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是为了防止亚铁离子被氧化，其离子方程式为2Fe3++ Fe==3Fe2+ 。
点评：本题考查了铁及其化合物，该考查是高考考查的重点和热点，本题考查的基本上都是课本上的知识，本题难度适中。